(Aviso: Simulado não tem conteúdo universal, portanto, não é o mesmo conteúdo para todas as unidades! Essa matéria está nos critérios do BJC, e pode ser que venha a cair em outros colégios também, mas nada garantido. Pedimos desculpas)

——Concentração das Soluções:

1. Concentração Comum (C):

C= M1/ V                   Onde:

C= Concentração
M1= Massa do Soluto
V= Volume da Solução

2. Molaridade (M):

                      Onde:

M= Molaridade
n1= Número de mols do soluto
V= Volume da solução

n1= M1/MM                   Onde:

n1= Número de mols do soluto
M1= Massa em gramas do soluto
MM= Massa molar da subst.

D= M/V                           Onde:

D= Densidade
M= Massa da solução
V= Volume da solução

3. Título em Massa, Porcentagem em Massa, Título em Volume, PPM e PPB

——A. TÍTULO EM MASSA

T= Massa do Soluto / Massa do Soluto + Massa do Solvente

T= M1/ M1 + M2

——B. PORCENTAGEM EM MASSA

T.100 = T%

——C. TÍTULO EM VOLUME 

Tv = Volume do Soluto / Volume da Solução

——D. PPM (Partículas por Milhão)

PPM: Quantidade de Soluto / 10*6

——E. PPB (Partículas por Bilhão)

PPB: Quantidade de Soluto / 10*9

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-Diluição de Soluções

Ci.Vi = Cf. Vf (C= Concentração, V= Volume)
Mi.Vi. = Mf. Vf (M= Molaridade)

-Mistura de Soluções

1. Mistura de Soluções com Mesmo Soluto

Cf.Vf = Ca.Va + Cb.Vb
Mf.Vf = Ma.Va + Mb.Vb 

Obs.: Saquem a reciclada.

2. Mistura de Soluções com Solutos Diferentes que Não Reagem Entre Si

Usa-se as mesmas fórmulas, mas a diluição ocorre separadamente nos dois casos. Exemplo: KCl + K2SO4 = ?? (Dados: M KCl= 0,4; V KCl= 150; M K2S04= 0,8; V K2S04= 50; V??= 200)

Calculando a concentração de cada caso: 

-Ao KCl

Mi.Vi= Mf.Vf
0,4.150= Mf. 200
Mf= 0,3

-Ao K2SO4

Mi.Vi= Mf.Vf
0,8.50= Mf.200
Mf= 0,2

3. Mistura de Soluções com Solutos Diferentes que Reagem Entre Si:

Obs.: Estou com dificuldade nesse aqui. Peço desculpas e prometo que até terça eu atualizo com a explicação. Aviso no blog quando eu editar.